Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L
• B、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
• C、l.8g

  18 8

  O₂分子与1.8g

  18 8

  O₃分子中含有的中子数不相同
• D、7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的体积；
B．缺少硫酸氢钠的物质的量，无法计算溶液中阳离子的物质的量；
C．1.8g

18 8

O₂分子与1.8g

18 8

O₃分子中都含有1.8g

18 8

O，含有该氧原子的物质的量为0.1mol，都含有1mol中子；
D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，1mol过氧化钠和硫化钠中都只含有1mol阴离子．

解答： 解：A．氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体的物质的量为0.1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol混合气体的体积，故A错误；
B．没有告诉0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量，故B错误；
C．1.8g

18 8

O₂分子与1.8g

18 8

O₃分子中都含有1.8g

18 8

O，含有该氧原子的物质的量为0.1mol，都含有中子的物质的量为1mol，二者含有的中子数相同，故C错误；
D．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1 N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．