Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）

• A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-可以大量共存
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．该溶液为酸性溶液，亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；
C．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．根据溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量减小进行分析．

解答： 解：A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液为中性溶液，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．在pH=3 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、ClO^-能够发生氧化还原反应，ClO^-能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D.0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子的物质的量减小，一水合氨的物质的量增大，同一溶液中溶液体积相等，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，该比值减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．