题目内容
相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c（H+）比值为（ ）
| A、大于10 | B、小于10 |
| C、等于10 | D、不能确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的
．
| 1 |
| 10 |
解答：
解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的
，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，
故选B．
| 1 |
| 10 |
故选B．
点评：本题学生常不知浓度变为原来十分之一所采取的措施，同时忽视电离平衡移动错选C项或A项．
练习册系列答案
相关题目
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源．在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这五种无色液体．它是（ ）
| A、溴水 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、金属钠 |
| D、稀盐酸 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L | ||||
| B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | ||||
C、l.8g
| ||||
| D、7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O |
| C、向明矾溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O |
下列有关实验的叙述正确的一组是
①苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗
②可用氨水清洗做过银镜反应的试管
③检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中直接加入新制银氨溶液后水浴加热
④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒
⑤可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出（ ）
①苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗
②可用氨水清洗做过银镜反应的试管
③检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中直接加入新制银氨溶液后水浴加热
④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒
⑤可用食盐使高级脂肪酸钠从皂化反应后的混合物中析出（ ）
| A、③④⑤ | B、④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①④ |
1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I 键的键能是151kJ，1molH-I键的键能是299kJ．则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ）
| A、放出11kJ的热 |
| B、吸收11kJ的热 |
| C、吸收288 kJ的热 |
| D、放出288 kJ的热 |
下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
| A、构成单质分子的粒子中一定含有化学键 |
| B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子里 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键 |