题目内容

6．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填序号）．
A．Br-       B．SO42-     C．CH3COO-         D．HCO3-
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

分析 CO32-与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存；则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3，据此分析解答即可．

解答 解：CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3，
（1）由上述分析可知，必有的两种物质为：K2CO3、Ba（OH）2，
故答案为：K2CO3；Ba（OH）2；
（2）由上述分析可知，C为CuSO4，则C中X为SO42-，
故答案为：B；
（3）根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，
发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
有方程可知：$\frac{3}{8}$=$\frac{0.3mol}{n（{H}^{+}）}$，解得：n（H+）=0.8mol，
所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；
（4）E为FeCl3，E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

点评 本题综合性较强，涉及无机物推断、离子检验、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验
编号
 		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 在向试管中加
入少量固体
 		室 温 下溶液颜
色 褪 至 无 色 所 需时间/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
17．现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是I，氧化产物是I2（填化学式）．
（2）若有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝． 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：．
14．下列说法错误的是（　　）
A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律
C．不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl
18．下列说法正确的是（　　）
A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的盐酸
1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min）
D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网