Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、78g Na₂O₂晶体中离子总数为4N_A
• B、常温下，2L、1 mol?L^-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2N_A
• C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A
• D、对于反应：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2N_A个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
B．乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子，忽略了水分子；
C．根据质量守恒定律计算出混合气体中含有的原子数；
D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，放出1300kJ热量时生成2mol二氧化碳，形成4mol碳氧双键．

解答： 解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子总数为3N_A，故A错误；
B．2L 1 mol?L^-1的乙酸溶液中含有2mol乙酸，由于乙酸在溶液中电离程度减小，溶液中还含有水分子，则该乙酸溶液中含有的分子的物质的量大于2mol，所含分子总数大于2N_A，故B错误；
C．标准状况下，5.6L NO的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子；标况下5.6 L O₂的物质的量为0.25mol，含有0.5mol原子，根据质量守恒可知，混合气体中含有1mol原子，混合气体中所含原子数为N_A，故C正确；
D．反应C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ/mol中，有2N_A个碳氧双键形成时生成了1mol二氧化碳，放出

1

2

1300 kJ=650kJ的热量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意乙酸溶液中含有乙酸分子和水分子．