题目内容
下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中同时滴入几滴KSCN溶液和少量新制氯水 溶液变为红色 原溶液一定含有Fe2+ |
| B、向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl晶体 无明显现象 NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解 |
| C、相同温度下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3两溶液的pH 后者的pH大 碳的非金属性比硅强 |
| D、在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置 溴水褪色 该有机物中含有碳碳双键 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
B．根据氯化银沉淀溶解平衡移动分析；
C．酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；
D．向某有机物中加入少量溴水，充分振荡后观察到溴水褪色，可能发生萃取现象．
B．根据氯化银沉淀溶解平衡移动分析；
C．酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；
D．向某有机物中加入少量溴水，充分振荡后观察到溴水褪色，可能发生萃取现象．
解答：
解：A．向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故A错误；
B．向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl晶体，氯离子浓度增大，有白色沉淀生成，故B错误；
C．相同温度下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3两溶液的pH 后者的pH大，则碳酸酸性大于硅酸，碳的非金属性比硅强，故C正确；
D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，所以能使溴水褪色的有机物中不一定含有碳碳双键，故D错误．
故选C．
B．向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl晶体，氯离子浓度增大，有白色沉淀生成，故B错误；
C．相同温度下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3两溶液的pH 后者的pH大，则碳酸酸性大于硅酸，碳的非金属性比硅强，故C正确；
D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，所以能使溴水褪色的有机物中不一定含有碳碳双键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质检验、溶度积、盐类水解以及有机物的结构等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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