Question

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）． 
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol．此时，NH₃的物质的量分数是

 

．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

a

b

 

1

2

（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应方程式为N₂+3H₂?2NH₃，
（1）根据反应方程式N₂+3H₂?2NH₃，利用三段式法解答，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将增大；
（2）根据压强对平衡移动的影响分析．

解答： 解：（1）N₂ +3H₂ ?2NH₃，
起始（mol）：3  4       0   
转化（mol）：0.5a  1.5a         a 
平衡（mol）：（3-0.5a）（4-1.5a）   a
NH₃的物质的量分数是

a

3-0.5a+4-1.5a+a

=

a

7-a

，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，虽然平衡向正反应分析移动，但加入与转化的相比较，转化的较少，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将增大，
故答案为：

a

7-a

；增大；
（2）若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，则

a

b

＜

1

2

，
故答案为：＜．

点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分．该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．