常温下能用铁制容器盛放的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．常温下能用铁制容器盛放的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

硫酸铜

D．

稀硫酸

分析 A、铁在浓硫酸中发生钝化现象；
B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应；
C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应；
D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应．

解答解：A、铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硫酸，故A正确；
B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应，铁因发生化学腐蚀而溶解，不能用铁制容器盛放，故B错误；
C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放胆矾溶液，故C错误；
D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应，能腐蚀铁，不能用铁制容器盛放，故D错误；
故选A．

点评本题考查学生金属铁的性质，注意常温下浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化这一知识点，难度不大．

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13．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（l）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN^-．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d⁹，配体为NH₃
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为sp³杂化；这组化合物的通式为N_nH_n+2W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代数式表示）．

14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是除去混合气体中的SO₂．
（4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A的作用是检验生成的SO₂气体．品红溶液B的作用是验SO₂是否除尽．
（5）③中出现的现象是出现白色沉淀，
（6）盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

11．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

18．将7.8g Na₂O₂和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

	A．	反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
	B．	反应结束得到3.9g的沉淀
	C．	反应结束得到的溶液中含有AlCl₃
	D．	反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L^-1

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；用电子式表示C的形成过程

．
②A与H₂O反应的离子反应方程式为Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HCl0．
③X可能为cd（填代号）．
a．NaOH b．AlCl₃ c．Na₂CO₃ d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：
①B的电子式为

．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

15．下列分子的空间构型可用sp³杂化轨道来解释的是（　　）
①NF₃ ②SO₄^2- ③CH三CH ④CH₄ ⑤H₂O ⑥C₆H₆．

12．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H₂最多
	B．	未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
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	D．	钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成

13．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（　　）