设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．常温下.0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B．标准状况下.22.4 L甲苯中含C-H数目为8NA C．常温常压下.3.2 g O2和O3混合物中.氧原子的数目为0.2NA D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时.转移的电子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.05 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋数目为0.1N_A

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8N_A

C．常温常压下，3.2 g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.2N_A

D．0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2N_A

答案　C

解析　A项，没有指明溶液的体积；B项，标准状况下，甲苯为液体；D项，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为0.1N_A。

练习册系列答案

相关题目

下列反应类型中可以吸收能量的反应是 (　　)。

①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应

⑤氧化还原反应

A．①②③④⑤　 B．②④

C．①③④⑤　 D．②

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 (　　)。

	A	B	C	D
a电极	阳极	阴极	阳极	阴极
d电极	正极	正极	负极	负极
Q离子	阳离子	阳离子	阴离子	阴离子

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是，其措施有、和。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含CO数目小于N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂和O₃组成的混合气体含有原子数为N_A

C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N_A

D．常温常压下，22.4 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为N_A

在一定条件下，反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)

A．混合气体的总分子数不再变化

B．混合气体的颜色不再变化

C．容器的总压强不再变化

D．混合气体的总质量不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　

2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

A. B．K2 C. D.

格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如CH₃CH₂Br＋MgCH₃CH₂MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是(　　)

A．氯乙烷和甲醛 B．氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮 D．一氯甲烷和乙醛

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

C．SO₂能使品红溶液和溴水均褪色

D．NaCl固体中混有NH₄Cl或I₂，均可用加热法除去

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