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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                            。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                        。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样     品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：                 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字      母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                             。



练习册系列答案
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T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是        (　　)。

A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动

B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

C．图Ⅱ中T1>T2，正反应是吸热反应

D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg­NaClO燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是                                        (　　)。

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．废液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 电极上发生的反应为ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液　                       D．KOH溶液

已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

    原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

   

已知：

 

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是           ，B的分子式为           。

（2）A中官能团名称为          ，CCS法命名E的名称为             。

（3）写出下列反应方程式：E→F                                            ；

H→G                                            。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：                                         。

（5）D的核磁共振氢谱有       组吸收峰。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

A．4∶1       B．3∶1       C．2∶1       D．1∶1

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