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2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

A.                 B．K2                 C.               D.


C　[平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。]


练习册系列答案
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是                                                   (　　)。

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

下列关于聚乙炔的叙述中错误的是(　　)

A．聚乙炔是高分子化合物

B．聚乙炔是加聚反应的产物

C．聚乙炔在空气中很稳定、难溶解

D．聚乙炔的结构简式是CH===CH

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是                                           (　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

     A．a、c两点的反应速率：a＞c

     B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

     C．b、c两点的转化率：b＜c

     D．由b点到a点，可以用加热的方法

   

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