题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠和水反应 Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑ | ||
| B、铜片和氯化铁溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||
C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2OHˉ=SO
| ||
| D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据质量守恒判断，离子方程式两边氢原子质量不相等；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边的电荷不相等．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边的电荷不相等．
解答：
解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式两边质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜片和氯化铁溶液反应，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确；
D．2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O，个离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选C．
B．铜片和氯化铁溶液反应，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确；
D．2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O，个离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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D、
|
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