题目内容
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、金属铝从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为2NA |
| B、500mL 2mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是NA |
| C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
| D、0℃．1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢由+1价变成0价，所以生成1mol H2转移2mol电子；
B、盐酸是强电解质在水溶液中完全电离，无氯化氢分子；
C、同温同压下，微粒相同的气体（混合气体）含有相同体积的气体；
D、0℃．1.01×103Pa时，非标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
B、盐酸是强电解质在水溶液中完全电离，无氯化氢分子；
C、同温同压下，微粒相同的气体（混合气体）含有相同体积的气体；
D、0℃．1.01×103Pa时，非标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
解答：
解：A、氢由+1价变成0价，所以生成1mol H2转移2mol电子，电子转移数为2NA，故A正确；
B、盐酸是强电解质在水溶液中完全电离，无氯化氢分子，所以HCl分子数目是0，故B错误；
C、同温同压下，微粒相同的气体（混合气体）含有相同体积的气体，故C错误；
D、0℃．1.01×103Pa时，非标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，此时11.2L氧气的物质的量不知，故D错误．
故选：A．
B、盐酸是强电解质在水溶液中完全电离，无氯化氢分子，所以HCl分子数目是0，故B错误；
C、同温同压下，微粒相同的气体（混合气体）含有相同体积的气体，故C错误；
D、0℃．1.01×103Pa时，非标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，此时11.2L氧气的物质的量不知，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查关于NA的考查，难度不大，注意标准状况和气体摩尔体积22.4L/mol适用范围．
练习册系列答案
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下列说法一定正确的是（ ）
| A、0.5mol Cl2所占体积约为11.2L |
| B、16g O2中含有的分子数约为6.02×1023 |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol |
| D、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 |
符合图中阴影部分的物质是（ ）
| A、Na2SO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、K2SO4 |
| D、NaHSO4 |
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A、水和冰 |
| B、正丁烷和异丁烷 |
| C、氧气和臭氧 |
| D、氧化钠和过氧化钠 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠和水反应 Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑ | ||
| B、铜片和氯化铁溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||
C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2OHˉ=SO
| ||
| D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O |
某可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，化学平衡一定发生移动 |
| B、改变温度，化学平衡一定发生移动 |
| C、正反应进行的程度越大，反应速率一定越大 |
| D、使用催化剂，化学平衡一定不发生移动 |
下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、Ag+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl- |