题目内容
下列方程式中，正确的是（ ）
| A、氨水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H++CH3COO- |
| D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的氯化钠、次氯酸钠和水；
C．醋酸为弱电解质，电离方程式应该用可逆号；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸钠，不是碳酸钠．
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的氯化钠、次氯酸钠和水；
C．醋酸为弱电解质，电离方程式应该用可逆号；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸钠，不是碳酸钠．
解答：
解：A．氨水跟盐酸反应，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．CH3COOH在水中电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，正确的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，故D错误；
故选B．
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．CH3COOH在水中电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，正确的电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式、电离方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式、化学方程式、电离方程式的书写原则．
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠和水反应 Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑ | ||
| B、铜片和氯化铁溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | ||
C、少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2OHˉ=SO
| ||
| D、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O |
某可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，化学平衡一定发生移动 |
| B、改变温度，化学平衡一定发生移动 |
| C、正反应进行的程度越大，反应速率一定越大 |
| D、使用催化剂，化学平衡一定不发生移动 |
下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）
| A、增大压强 |
| B、加少量水 |
| C、加入少量硫酸铜 |
| D、加入少量氯化锌 |
反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）
| ||
| △ |
| A、该反应是置换反应 |
| B、该反应是复分解反应 |
| C、CO是氧化剂 |
| D、NO发生还原反应 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
| ||||||
B、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+
| ||||||
C、在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3?H2O+SO2═
| ||||||
D、1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的盐酸等体积混合：2AlO
|
下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、Ag+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl- |
