Question

已知16gCH₄完全燃烧生成液态水放出890kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ/mol
• B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
• C、2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1780 kJ/mol
• D、

  1

  2

   CH₄（g）+O₂（g）=

  1

  2

   CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据题干条件计算16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据热化学方程式的书写方法，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断．

解答： 解：充分燃烧16g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出890kJ的热量，热化学方程式为：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，
A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ/mol中水为液态，故A错误；
B、反应物和生成物的状态都正确，反应热的大小、性质和单位都正确，故B正确；
C、氧气前的物质的量错了，故C错误；
D、可燃物的物质的量扩大多少倍，反应热也扩大相同的倍数，所以△H=-889.6kJ/mol×

1

2

=-445 kJ/mol，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，题目较简单．