题目内容

12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空
干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤【须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在烧杯中继续通入SO2至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

分析 （1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；
（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；
（3）溴化亚铜见光会分解；溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（4）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题．

解答 解：（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，
故答案为：O2；
（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，
故答案为：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；60℃水浴加热；溶液蓝色完全褪去；
（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止CuBr见光分解；防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（4）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，
故答案为：①在烧杯中继续通入SO2至饱和；②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液；④过滤，用乙醇洗涤2～3次．

点评 本题考查了物质制备的生产工艺流程，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，（5）为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，是高考热点题型，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100或21：25．
（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度，理由是如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度．
（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．
19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（　　）
A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL
16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
7．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．

请回答下列问题：
（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为eabfgc（填仪器接口处的字母编号）．
（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，②③④①（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．
①关闭分液漏斗活塞                 ②收集气体并检验纯度
③加热反应一段时间                 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是无水硫酸铜．
（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．

Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．
Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．
回答下列问题：
①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
②反应生成氢气的体积为118.0mL．
③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为69.03%（结果精确到0.01%）．
（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论分别取适量的固体粉末，在加热的条件下与干燥的氧气反应，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色固体变蓝，则固体样品为MgH2，若白色固体没有变蓝，则固体样品为镁粉．
17．已知化学反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
B．每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于   燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

常温条件下的有关数据如表所示：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶
对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%
1．反应2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多
D．其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多
2．下图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出物质X的电子式．
（3）检验J中阴离子的常用试剂是HNO3、AgNO3．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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