Question

18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大，A的核外电子数与周期数相等，则A为H元素；D的次外层电子数为最外层的三分之一，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数都小于氧，故X为碳酸的铵盐，可能为正盐碳酸铵或酸式盐碳酸氢铵，则B为碳元素、C为N元素；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，处于IA族，原子序数大于氧，则E为Na；E与F可形成离子化合物EF，故F为Cl元素；G的合金在生活中用量最大，用途最广，该合金为钢，则G为Fe元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大，A的核外电子数与周期数相等，则A为H元素；D的次外层电子数为最外层的三分之一，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数都小于氧，故X为碳酸的铵盐，可能为正盐碳酸铵或酸式盐碳酸氢铵，则B为碳元素、C为N元素；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，处于IA族，原子序数大于氧，则E为Na；E与F可形成离子化合物EF，故F为Cl元素；G的合金在生活中用量最大，用途最广，该合金为钢，则G为Fe元素．
（1）G为Fe，在元素周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，电子式为，B的最高价氧化物为CO₂，结构式为O=C=O，用电子式表示NaCl的形成过程：，
故答案为：；O=C=O；；
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物为Na₂O₂，过氧化钠与B与D形成的化合物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）X为正盐，则X为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑； OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）B的简单氢化物为甲烷，甲烷、氧气与KOH作电解质溶液所构成的原电池，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O，
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目综合性强，推断各元素为解答关键，侧重对化学用语的考查，熟练掌握元素化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．