题目内容
10．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是（ ）| A． | 新制碱性Cu（OH）2悬浊液 | B． | FeCl3溶液 | ||
| C． | BaCl2溶液 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
分析 乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，Na2CO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，现象各不相同，以此来解答．
解答 解：A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，Na2CO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故B选；
C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意氧化还原反应及相互促进水解反应为解答的难点，要注意总结和积累．
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20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其它物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | / |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 第4周期 | ② | ④ |
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
．（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程
．
5．下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（ ）
①甲烷 ②乙烯 ③丙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥乙醇 ⑦乙醛 ⑧乙酸乙酯．
①甲烷 ②乙烯 ③丙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥乙醇 ⑦乙醛 ⑧乙酸乙酯．
| A． | 只有⑤ | B． | ⑤⑥ | C． | ①④⑧ | D． | ②③⑤⑦ |
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
．
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸反应 | B． | 氢氧化钡与氯化铵的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与水蒸气的反应 | D． | 铝热反应 |
20．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液与0.6 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合 | |
| B． | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 | |
| C． | 测定浓度均为0.1mol•L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，不能比较CH3COOH与HCOOH酸性的强弱 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |