Question

6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）

• A． m、n、q一定是非金属元素
• B． 氢化物的沸点：q＞n＞m
• C． 离子半径的大小：q＞n＞p
• D． m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

Answer 1

分析 m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为18，则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11，m的原子序数小于N，则m为C，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答 解：由以上分析可知m为C、n为N、p为Mg、q为Cl元素，
A．由以上分析可知m、n、q一定是非金属元素，故A正确；
B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，比范德华力强，则氢化物沸点比HCl高，且C对应的氢化物不一定为最简单氢化物，如为较为复杂的烃，沸点可比氨气的高，故B错误；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；
D．m为C、q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，故D正确．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．