题目内容

6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
（1）元素③形成的单质为氮气，氮气中存在氮氮三键；元素②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为共价化合物；
（2）⑥是Na、⑦是Al，二者的最高价氧化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（3）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
（4）根据元素最高价氧化物的水化物酸性递变规律分析；
（5）钠与硫元素形成的混合物为硫化钠，属于离子化合物，含有离子键．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
（1）元素③形成的单质为氮气，氮气的电子式为：；
元素②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，
故答案为：； O=C=O；
（2）⑥是Na、⑦是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②是C、③是N、④是O、⑤是F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H2O，因为在这几种元素的氢化物中只有H2O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），则水的沸点最高，
故答案为：HF；H2O；
（4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；
（5）⑥、⑧两元素分别为Na、S，二者形成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，含有的化学键为离子键，
故答案为：离子键．

点评 本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，为高频考点，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
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C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
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17．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是（　　）
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⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
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A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥
14．下列有关图象的叙述错误的是（　　）
A．
图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
B．
图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
C．
图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
D．
图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3-离子的量与盐酸体积的关系
1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）
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11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
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C．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K+，Al3+，Cl-，SO42-
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5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设  
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（2）设计方案  
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（3）查阅资料
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（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
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D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

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