题目内容

17．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是（　　）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物  ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料     ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀．
A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥

分析 ①从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；
②液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；
③Fe2O3为红色固体，用做油漆或涂料；
④电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；
⑤有新物质生成的是化学变化；
⑥原电池的正极金属被保护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，电解池的阴极金属被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法．

解答 解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；
②液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，天然气的主要成分是甲烷，故②错误；
③Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故③正确；
④蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故④错误；
⑤石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体；橡胶的老化是生胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，会受到热、氧、光等一干因素的影响而逐渐发生物理及化学变化；海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故⑤正确；
⑥运用原电池原理是用牺牲阳极的阴极保护法，即原电池的负极溶解，正极被保护，防止金属被腐蚀，运用电解池原理是外加电源的阴极保护法，电解池的阴极被保护，故⑥错误；故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、常见物质的性质及用途等知识，题目难度中等，性质决定用途，注意常见相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．容量瓶上需标有①压强  ②浓度  ③容量  ④温度  ⑤刻度线  五项中的（　　）
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-
12．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原4
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液
2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
温度T （℃）60080090010001200
平衡常数 K7.24.84.02.40.16
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变       b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变       d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
9．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（　　）
A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．
17．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（　　）
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率
B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2-3次
D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

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