下列有关图象的叙述错误的是( )A．图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水.沉淀量与氨水体积的关系B．图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体.沉淀量与二氧化碳体积的关系C．图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢.沉淀量与硫化氢气体的关系D．图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸.HCO3-离子的量与盐酸体积的关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关图象的叙述错误的是（　　）

	A．	图可表示向酸化的AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系
	B．	图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系
	C．	图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系
	D．	图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO₃^-离子的量与盐酸体积的关系

分析 A、混有少量稀盐酸的AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；
C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应；
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水．

解答解：A、向酸化的AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先与酸反应，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，3NH₃•H₂O+Al³⁺=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故A错误；
B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀，后发生CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；
C、向亚硫酸溶液中通入硫化氢，发生反应生成硫沉淀，硫沉淀不能与过量的硫化氢反应，故先产生沉淀，后沉淀不变，故C正确；
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸根先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，后碳酸氢根继续与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O，所以碳酸氢根先增大后减小，前后两部分盐酸体积为1：1，故D正确；
故选：A．

点评本题以图象为载体考查钙铝化合物的性质、碳酸盐的性质等，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．

练习册系列答案

相关题目

	A．	在原电池中，物质在负极发生氧化反应
	B．	在原电池中，电子由负极流向正极
	C．	在电解池中，物质在阳极发生还原反应
	D．	在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极

5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓
	B．	向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^-恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：

温度T （℃）	600	800	900	1000	1200
平衡常数 K	7.2	4.8	4.0	2.4	0.16

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L^-1•s^-1，则5s时c（C）=1mol•L^-1 mol•L^-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t₂时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）_甲＞ c（B）_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．

9．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（　　）

	A．	世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
	B．	日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
	C．	为了方便游客园区发放一次性塑料袋
	D．	世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO₂（填化学式，下同）；
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO₂；
③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）微粒观：①18g²H₂O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9N_A；②Na₂O₂、Na₂O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为0.3mol•L^-1；②mM+nH⁺+O₂═xM²⁺+yH₂O，则x值为2．③ClO₂与Cl₂均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl^-，在处理相同量的废水时，所需要ClO₂的物质的量是Cl₂的0.4倍．

6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为

，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H₂O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

3．下列得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（　　）
①7.5g胆矾溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）₂放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃时KMnO₄的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO₄的饱和溶液．

14．

镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
（1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符号表示）
（2）亚硒酸（H₂SeO₃）是一种剧毒物质，SeO₃^2-中硒原子的杂化方式为sp³．
（3）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．
（4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为GaAs．
（5）在700℃时，将（CH₃）₃Ga和AsH₃混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH₄．

试题分类