Question

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性．现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺．下列判断正确的是（　　）

• A、该溶液的溶质只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或两者的混合物
• B、该溶液可能显酸性、碱性或中性
• C、溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• D、溶液中一定存在c（H⁺）-c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）-c（Na⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺结合物质的电离确定溶液的组成；
B、根据溶液的组成情况确定其酸碱性；
C、根据电离平衡和水解平衡的强弱来判断；
D、根据溶液中的守恒关系来确定离子浓度之间的关系．

解答： 解：A、该溶液的溶质只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或两者的混合物，还可以是它们和草酸的混合物等，故A错误；
B、如果溶质是NaHC₂O₄溶液，则显酸性，若是Na₂C₂O₄则显示碱性，若是草酸钠和草酸的混合物，可能显示中性，故B正确；
C、若是草酸和草酸氢钠的混合物，草酸的电离程度大于草酸氢根离子的水解程度，此时存在c（Na⁺）＜c（HC₂O₄^-），故C错误；
D、溶液中一定存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）-c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）-c（Na⁺），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较的知识，属于综合知识的考查，难度中等．