题目内容
将Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3质量．
解答：
解：100mL溶液中c（Na+）=1mol?L-1，则n（Na+）=0.1L×1.4mol?L-1=0.14mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=
=0.07mol，m（Na2CO3）=0.07mol×106g/mol=7.42g，
答：所得固体的质量为7.42g．
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）=
| 0.14mol |
| 2 |
答：所得固体的质量为7.42g．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA |
| B、46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA |
| C、标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA |
| D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA |
| B、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
| C、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA |
| D、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
利用下列图示进行相应实验，能达到目的是（ ）
A、 用图可萃取碘水中的碘 |
B、 用图可除去NO2中的NO |
C、 用图制取并收集干燥纯净的NH3 |
D、 用图配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 |
图中，铁腐蚀由快到慢（电解质溶液为水）的顺序正确的是（ ）
| A、⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥ |
| B、⑥＞③＞②＞①＞④＞⑤ |
| C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ |
| D、⑤＞④＞⑥＞②＞③＞① |
下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3CH2I |
| B、CH3OH |
| C、（CH3）3COH |
| D、（CH3）3C-CH2C1 |
下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2②CH3CH2CH=CH2③苯 ④苯酚 ⑤甲苯 ⑥CH3CH3．
①SO2②CH3CH2CH=CH2③苯 ④苯酚 ⑤甲苯 ⑥CH3CH3．
| A、①②③④ | B、全部 |
| C、①②⑤ | D、①②④ |
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：D＞C |
| B、原子半径：A＞B＞C＞D |
| C、单质的还原性：B＞A |
| D、原子序数：b＞a＞c＞d |