题目内容
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH
、Al3＋、Cl－、SO
、SO
、NO
等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
|
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上
述反应中的作用是________________________________________________________。
解析：(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO，没有Ba2＋；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3＋、NH。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO、Ba2＋，不能确定的离子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液时，I－被氧化为I2、NO被还原为NO。(3)第三份试液中OH－分别与H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl－时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgN
O3溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可转化为HNO3，稀HNO3氧化SO最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。
答案：(1)SO、Ba2＋ Na＋、Cl－
(2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)H＋＋OH－===H2O NH＋OH－
NH3↑＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O(任写两个)
(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－
(5)催化剂
仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是( )
| 选项 | 实验操作或玻璃仪器 | 实验目的 |
| A | 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶 | 用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度 |
| B | 分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶 | 用碱石灰和浓氨水制备少量NH3 |
| C | 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
| D | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 检验SO |
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)
和
，另外两种的结构简式分别是______________