题目内容
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(列式计算)
解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。
(2)废液中含有Cu2＋，过程Ⅰ中加入过量铁屑发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，分离出的固体是铜和铁。用盐酸溶解铁，可分离出铜。
(3)过程Ⅱ的滤液中含有FeCl2，加入石灰水后发生反应：FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2，鼓入
空气后可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
(4)由Ksp[Fe(OH)3]及pH＝5可知：c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×(10－9)3＝4.0×10－38，则c(Fe3＋)＝
＝4.0×10－11 mol/L。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 铜和铁 加盐酸后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol/L
转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH
、Al3＋、Cl－、SO
、SO
、NO
等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
|
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上
述反应中的作用是________________________________________________________。
