题目内容
写出下列物质的电子式：
①H2O ； ②MgCl2 ；
③N2 ； ④CO2 ．
①H2O
③N2
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：①水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
②氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
③氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
④二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．
②氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
③氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
④二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．
解答：
解：①水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
，
故答案为：；
②氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，
故答案为：；
③氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为
，
故答案为：；
④二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，
故答案为：．
，故答案为：
；②氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，故答案为：
；③氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为
，故答案为：
；④二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
，故答案为：
．
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
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