Question

A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

• A、CDEAB
• B、ECDAB
• C、BAEDC
• D、BADCE

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，处于同一周期，A、B的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性B＞A，则非金属性：B＞A，C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D，则金属性：C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，C、D、E对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大半径越小，结合同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，进行判断．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，处于同一周期，
A、B的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性B＞A，则非金属性：B＞A，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则原子序数B＞A，
C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D，则金属性：C＞D，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则原子序数D＞C，
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，C、D、E对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大半径越小，故原子序数E＞D＞C，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，则原子序数E＜A，
故原子序数B＞A＞E＞D＞C
故选C．

点评：本题考查元素的位置性质结构关系应用，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握．