题目内容

8．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）
A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐

分析 A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂；
B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆；
C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质；
D．海水蒸发掉水分即可得到食盐．

解答 解：A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂，所以制备肥皂要用到NaOH，故A不选；
B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆，纸浆再制成纸张，所以要用到NaOH，故B不选；
C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质，所以精炼石油要用到NaOH，故C不选；
D．海水蒸发掉水分即可得到食盐，制备过程不需要氢氧化钠，故D选．
故选D．

点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．

练习册系列答案
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18．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（　　）
A．检验自来水中含有Cl-B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢
19．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．C2H5OHC．H2SO4D．NaCl
16．含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是（　　）
A．苯乙烯B．1，3-环己二烯C．天然橡胶D．聚乙炔
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
物质溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
13．某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此电池的正极发生的电极反应式是3O2+12H++12e-═6H2O；
（3）电解液中的H+向正极移动；
（4）向外电路释放电子的电极是负极．
20．下列说法错误的是（　　）
A．新制氯水只含Cl2和H2O两种分子B．氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．浓硫酸用铁制容器密封保存
17．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
18．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□H2O．
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（要求答出一个要点即可）．

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