题目内容
下列关于实验现象的描述不 正确的是（ ）
| A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B、用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大 |
| C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电；
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电；
C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电；
C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，所以铜片上生成气泡，故A正确；
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，故B正确；
C．铁的金属性活动性顺序大于铜，所以铜不能置换铁，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选CD．
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，故B正确；
C．铁的金属性活动性顺序大于铜，所以铜不能置换铁，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法及正负极上发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B?3C．经2min后，A的浓度从开始的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1．则2min末C物质的量浓度、2min内B平均反应速率分别是（ ）
| A、0.6mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1 |
| B、0.4mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1 |
| C、0.6mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1 |
| D、0.2mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液 |
B、 配制150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 读取液体体积 |
D、 干燥Cl2 |
在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH- |
| B、Al3+、Cl-、Ca2+ |
| C、NO3-、Fe2+、H+ |
| D、Fe3+、SCN-、K+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | ||||
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C、NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-
| ||||
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铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：