题目内容

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe (OH)3 胶体

 

D

【解析】

试题分析：当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的氢氧化铁胶体，而浊液、溶液都不具有此性质，所以答案选D。

考点：考查胶体的性质

 

练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A、容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B、KNO3晶体中含有少量NaCl可利用重结晶的方法提纯C、冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中D、为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

方法：

方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

其相关数据如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．

B．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

 

由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为

A．22：7：14 B．39：24：13

C．13：8：29 D．26：16： 57

 

（8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。

（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。

①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是： （填序号）

①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤

④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线

（5）下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是 ， 。

 

在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

 

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02NA

B．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

 

下列电离方程式正确的是

A．MgSO4 = Mg2+ + SO42-

B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-

D．KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-

 

下列有关用途的说法中，错误的是：

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料

C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

 

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