题目内容
下列电离方程式正确的是
A．MgSO4 = Mg2+ + SO42-
B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
C．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-
D．KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-
A
【解析】
试题分析：A/硫酸镁是强电解质,完全电离产生镁离子和硫酸根离子,正确;B/氢氧化钡是强电解质,完全电离产生氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1,错误;C/硫酸铝是强电解质,完全电离产生的铝离子与硫酸根离子的个数比是2:3,铝离子应写成Al3+，错误；D、氯酸钾是强电解质，完全电离产生钾离子和氯酸根离子的个数比是1:1，错误，答案选A。
考点：考查电解质电离方程式的判断
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案(8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
温度(K)
CO2转化率/(%)①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。