Question

（8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。

（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。

①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是： （填序号）

①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤

④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线

（5）下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是 ， 。

 

Answer 1

（8分）

（1）8．0（1分）

（2）漏水（1分）

（3）①③⑤②④（2分）

（4）①③（2分）

（5）未用玻璃棒引流（1分）；未采用200 mL容量瓶（1分）。

【解析】

试题分析：(1)200mL1mol/LnaOH溶液中NaOH的质量是0．2L×1mol/L×40g/mol=8．0g；

（2）实验开始前必须对容量瓶进行检漏，检查容量瓶是否漏水；

（3）根据溶液配制的操作步骤，先将称量的固体溶解；冷却后移入容量瓶；洗涤烧杯玻璃棒2-3次，将洗涤液移入容量瓶；直接向容量瓶内加水，至刻度线2-3cm处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；所以正确的顺序是①③⑤①④；

（4）①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯，导致氢氧化钠的物质的量减少，溶液的浓度偏低，正确；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，因为在配制过程中需直接向容量瓶内加水，错误；③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致氢氧化钠的物质的量减少，溶液的浓度偏低，正确；④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线，对结果无影响，因为在摇匀的过程中，有部分溶液留在瓶颈处，所以溶液的浓度不变，错误，答案选①③；

（5）该图是将烧杯内的溶液移入容量瓶，而容量瓶是100mL，不符合题意；移液时应用玻璃棒引流，而图中没有，所以图中的错误是未用玻璃棒引流；未采用200 mL容量瓶。

考点：考查溶液的配制与计算，步骤的判断，误差的分析