下列物质由于发生反应.既能使溴水褪色.又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．

异丁烷

B．

1-戊烯

C．

苯

D．

甲苯

分析既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．

解答解：A．异丁烷为饱和烃，与溴水、高锰酸钾都不反应，故A错误；
B.1-戊烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故C错误；
D．甲苯与溴水不反应，可被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质，难度不大．

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1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11N_A
	B．	1mol Cl₂通入足量的水中，转移电子数为N_A
	C．	足量的铁粉与200mL1 mol•L^-1硝酸完全反应生成H₂的分子败为0.1N_A
	D．	30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2N_A

常温下，向1L 0.1mo1•L^-1NH₄C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液大
	B．	随着NaOH的加入，NH₄⁺与NH₃•H₂O物质的量总量减少
	C．	当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1^-）＞c（Na⁺＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在M点时，n（OH^-）+0.05═a+n（H⁺）

19．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知 H₃PO₃ 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H₃PO₃ 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na₂HPO₃（填化学式）．
②H₃PO₃ 可以将溶液中的 Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag↓+2H⁺．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是将废水中的H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
④若处理后的废水中 c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中 c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Ca₃（PO₄）2]=2×10^-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L^-1 的 AgNO₃溶液 40.00mL，使 Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L^-1NH₄SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl₂ b．NH₄Fe（SO₄）₂ c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
①稀硫酸　 ②C₂H₅OH 　③稀硝酸　④CO ⑤H₂ ⑥氯化铁溶液．

4．光导纤维的主要成分是（　　）

A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
（1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
（3）A与B形成的化合物B₂A₂中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（5）E⁺与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N^3-．
（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子数目N_A
	C．	实验室制氯气的化学方程式：KClO₃+6H³⁷Cl（浓）═KCl+3³⁷Cl₂↑+3H₂O
	D．	2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO₂溶液中含有氧原子的数目为 2N_A