题目内容

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数

量变化符合此特征的是

A

B

C

D

操作

向NaClO溶液中通入SO2

向NaHCO3溶液中滴加石灰水

向Na2CO3溶液中滴加盐酸

向KBr溶液中滴加稀氯水

X

Na2SO3

Na2CO3

NaCl

Br2

练习册系列答案
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若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 、C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

① 写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

关于有机物的说法不正确的是

A．lmol该有机物可以和4molH2反应

B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面

C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机物含有两种官能团

（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是

A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体

丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为

A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol

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