丙酮通常是无色液体.不溶于水.密度小于1g·mL-1.沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来.你认为下列方法中最为合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

练习册系列答案

相关题目

某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na+

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数

量变化符合此特征的是

	A	B	C	D
操作	向NaClO溶液中通入SO2	向NaHCO3溶液中滴加石灰水	向Na2CO3溶液中滴加盐酸	向KBr溶液中滴加稀氯水
X	Na2SO3	Na2CO3	NaCl	Br2

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A． B．

C． D．100VρM（MV+2240）

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

请你参与实验并回答下列问题：

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。

（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为，试剂A的化学式为___________________。

（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是

A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中

C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：

NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是

A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中

C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁

D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

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