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[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 、C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

练习册系列答案
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已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是

A、此反应为放热反应

B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量

C、石墨比金刚石稳定

D、此变化为物理变化

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；

（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为­____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_____________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na+

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

下列说法正确的是

A．坩埚主要用于给固体加热，可用瓷坩埚将烧碱加热融化

B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化

C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数

量变化符合此特征的是

A

B

C

D

操作

向NaClO溶液中通入SO2

向NaHCO3溶液中滴加石灰水

向Na2CO3溶液中滴加盐酸

向KBr溶液中滴加稀氯水

X

Na2SO3

Na2CO3

NaCl

Br2

下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是

A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中

C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中

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