题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH4分子共价键总数为NA |
| B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1molCH4含4mol共价键；
B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中后，溶液的体积大于1L；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D、镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子．
B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中后，溶液的体积大于1L；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D、镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A、1molCH4含4mol共价键，总数为4NA，故A错误；
B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中后，溶液的体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故D错误；
故选C．
B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中后，溶液的体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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