Question

7．把8mol X 气体和4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.5mol•（L•min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n值是多少？

Answer 1

分析 2min末已生成2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反应速率之比等于化学计量数之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
转化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
以此解答该题．

解答 解：2min末已生成2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反应速率之比等于化学计量数之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
转化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
（1）前2min内v（X）=v（Z）0.5mol•（L•min）^-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/（L•min）；
（2）2min末时Y的浓度为$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末时Y的浓度为1.5 mol/L；
（3）由以上分析可知化学反应方程式中n值为2，
故答案为：化学反应方程式中n值为2．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算、速率、浓度的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．