题目内容

20．生活中的药品很多，化学对此作出了重大贡献，请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成如表探究活动记录．
药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）
有效成分氢氧化铝和三硅酸镁
不良反应
实验步骤（1）将药片3-4片研碎，向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液；
（2）向滤液中滴加NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀；
（3）如有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，观察白色沉淀是否溶解．
结    论胃舒平中含有氢氧化铝
写出实验步骤中涉及的化学方程式（按照反应先后数序写）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

分析 氢氧化铝为两性氢氧化物，既与盐酸反应，也与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．

解答 解：向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液，发生Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，向滤液中滴加NaOH溶液发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，
白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

点评 本题考查含铝化合物的性质，为高频考点，注意把握氢氧化铝的两性，把握化学反应的特点以及化学方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
糖类是重要的营养物质，淀粉在硫酸催化下水解的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nCH2OH（CHOH）4CHO，检验淀粉的水解产物中含有葡萄糖的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液（填试剂名称）．
11．下列实验操作正确的是（　　）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近．
A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥
8．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请完成下列各题：
（1）写出反应条件：反应③氢氧化钠醇溶液、加热反应⑥氢氧化钠水溶液、加热
（2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（4）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（5）写出G的结构简式．
15．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列说法不正确的是（　　）
A．每生成11.2 L氧气转移了2 mol电子
B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．“84消毒液”杀菌消毒
12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
B．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
11．研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物的反应在工农业生产、日常生活和环境保护中有重要意义．
（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的电子式为．
硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过①装有无水硫酸铜的U型管②装有品红溶液的洗气瓶③装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶④装有品红溶液的洗气瓶⑤装有澄清石灰水的烧杯
实验中能说明产物内含有CO2的现象是④中品红溶液不褪色，⑤中溶液变浑浊．
（3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱．该小组设计的实验操作依次为：①向NaBr溶液中通入氯气②向KI溶液中通入氯气
若要验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为该小组同学还需完成的实验是Br2+2I-=2Br-+I2（用离子方程式表示）．
从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网