题目内容
已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3
实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B，其步骤如下：
试回答下列问题：
（1）晶体A的名称是 ，生成该晶体的化学方程式是 ．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的顺序不能颠倒的原因是 ．
（3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 ．
（4）第Ⅳ的化学反应方程式是 ．
（5）整个过程中没有涉及到的反应类型是 ．A．化学反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应．
实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B，其步骤如下：
试回答下列问题：
（1）晶体A的名称是
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的顺序不能颠倒的原因是
（3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是
（4）第Ⅳ的化学反应方程式是
（5）整个过程中没有涉及到的反应类型是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，首先析出的是溶解度最小的NaHCO3，从题图中看出，在通入足量氨气和二氧化碳后，首先析出的是晶体A，故A为NaHCO3，NaHCO3加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，故B为碳酸钠，
（1）晶体A是在饱和食盐水溶液中通入氨气，又通入过量二氧化碳后生成的酸式盐；
（2）二氧化碳的溶解度较小，通入氨气使溶液呈碱性，增加了二氧化碳的溶解度；
（3）过滤操作中玻璃棒起引流的作用；
（4）晶体A加热分解生成二氧化碳与碳酸钠；
（5）根据每一步反应的化学方程式判断．
（1）晶体A是在饱和食盐水溶液中通入氨气，又通入过量二氧化碳后生成的酸式盐；
（2）二氧化碳的溶解度较小，通入氨气使溶液呈碱性，增加了二氧化碳的溶解度；
（3）过滤操作中玻璃棒起引流的作用；
（4）晶体A加热分解生成二氧化碳与碳酸钠；
（5）根据每一步反应的化学方程式判断．
解答：
解：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，首先析出的是溶解度最小的NaHCO3，从题图中看出，在通入足量氨气和二氧化碳后，首先析出的是晶体A，故A为NaHCO3，NaHCO3加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，故B为碳酸钠，
（1）NaHCO3溶解度最小，首先析出，根据侯氏制碱法知反应化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：碳酸氢钠；CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）二氧化碳的溶解度较小，中性的氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，通入氨气后，溶液呈碱性，增加了二氧化碳的溶解度，利用吸收二氧化碳气体，以便生成碳酸氢钠，故答案为：CO2在饱和的食盐氨溶液中溶解度大，有利于生成NaHCO3，而在水中溶解度小，不利于生成NaHCO3；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（4）第Ⅳ是NaHCO3加热分解生成二氧化碳与碳酸钠的反应，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）通入氨气反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3属于化合反应，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl属于复分解反应，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，没有涉及到的反应有置换反应，故答案为：D．
（1）NaHCO3溶解度最小，首先析出，根据侯氏制碱法知反应化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：碳酸氢钠；CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）二氧化碳的溶解度较小，中性的氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，通入氨气后，溶液呈碱性，增加了二氧化碳的溶解度，利用吸收二氧化碳气体，以便生成碳酸氢钠，故答案为：CO2在饱和的食盐氨溶液中溶解度大，有利于生成NaHCO3，而在水中溶解度小，不利于生成NaHCO3；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（4）第Ⅳ是NaHCO3加热分解生成二氧化碳与碳酸钠的反应，化学方程式为2NaHCO3
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（5）通入氨气反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3属于化合反应，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl属于复分解反应，2NaHCO3
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点评：本题是利用侯氏制碱法的原理考查了制取NaHCO3的过程，要明确氨气在饱和食盐水溶液中的溶解度要远远大于二氧化碳在溶液中的溶解度．
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