题目内容
下列两种情况下：①2g CO和2g H2混合②3g CO和1g H2混合，之后在足量氧气中充分燃烧，生成的气体与Na2O2固体（足量）反应，Na2O2固体的质量增加关系为（ ）
| A、①=② | B、①＜② |
| C、①＞② | D、无法判断 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：CO在氧气中完全燃烧，生成CO2，方程式为：2CO+O2
2CO2，CO2再与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体质量增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
2H2O，H2O再与Na2O2发生反应：：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体质量增重为H2的质量，据此判断．
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H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
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解答：
解：CO在氧气中完全燃烧，生成CO2，方程式为：2CO+O2
2CO2，CO2再与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体质量增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
2H2O，H2O再与Na2O2发生反应：：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体质量增重为H2的质量，
由上述分析可知，可知CO、H2混合气体燃烧后，再被过氧化钠吸收，固体质量增重为CO、H2的质量之和，①中CO、H2的质量之和为2g+2g=4g，②中CO、H2的质量之和为3g+1g=4g，故Na2O2固体的质量增加相等，
故选A．
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H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
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由上述分析可知，可知CO、H2混合气体燃烧后，再被过氧化钠吸收，固体质量增重为CO、H2的质量之和，①中CO、H2的质量之和为2g+2g=4g，②中CO、H2的质量之和为3g+1g=4g，故Na2O2固体的质量增加相等，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查学生分析计算能力，注意根据总方程式判断固体质量增重，题目难度中等．
练习册系列答案
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