Question

【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：

A_________B__________C__________D__________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 H++CO32-=CO2 ↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

【解析】由CO32－、SO42－与Ba2＋分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能，据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，④D+B→溶液Y+沉淀，反应为：BaCl2＋NaHSO4=NaCl＋HCl＋BaSO4↓，因此C为Na2SO4，溶液Y呈酸性，是NaCl和HCl的混合物。（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，A：Na2CO3；B：BaCl2；C：Na2SO4；D：NaHSO4 ；（2）反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H＋+CO32－=H2O+CO2↑，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体，反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑。（3）MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，SO32-具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成Mn2+和SO42-，反应的离子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。

点晴：本题考查物质的检验，解题关键：结合①~⑤给出物质间的反应关系式，然后对比实验的代号，推理出一一对应的物质。利用特殊现象、特殊反应等作为突破口，进行逻辑推理，是解题的技巧，也是解题的难点。如：由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，推出B为BaCl2溶液。