Question

【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。

（2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。

（3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。

Answer 1

【答案】 稀硝酸 Na2CO3溶液 CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑ Ba（NO3）2溶液 Na2SO4溶液 Ba2++ SO42= BaSO4↓ AgNO3溶液 NaCl溶液 NaNO3溶液

【解析】(1). 加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，所以应加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na2CO3溶液，发生的离子反应为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为：稀硝酸；Na2CO3溶液；CO32－＋2H＋= H2O ＋CO2↑；

(2). 剩余的三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故答案为：Ba(NO3)2溶液；Na2SO4溶液；Ba2++ SO42= BaSO4↓；

(3). 剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液，故答案为：AgNO3溶液；NaCl溶液；NaNO3溶液。