题目内容
【题目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1
C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1
【答案】D
【解析】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，则每一份的体积为100mL。
取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀，则Ba2＋有0.1mol，即BaCl2为0.1mol；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，说明Cl-为0.4mol，因为其中有0.1molBaCl2（含有0.2molCl-）所以KCl中的Cl-为0.2mol，KCl为0.2mol，钾离子为0.2mol，浓度为2mol·L-1，D正确。
阅读快车系列答案【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： ____。
【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（1）实验①中碱液过量的目的是____。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。