题目内容
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
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工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。
（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。
（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。
②
③
④
⑤
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol 
在该反应中是( )
+
=Fe2O3+5H2O
向负极迁移