题目内容
下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
下列叙述中正确的是（ ）
A．原电池的负极发生得电子的还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极
Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ．
（4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：
则甲不可能是（ ）
A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2
鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为
A． B． C． D．
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
②
③
④
⑤
则甲不可能是（ ）
B．
C．
D．
