题目内容
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知, 在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：
则甲不可能是（ ）
A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2
11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．20％ B．40％ C．60％ D．80％
鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为
A． B． C． D．
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞Y
C．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n
如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，
C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由 极
流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。
在该反应中是( )
在该反应中是( )
则甲不可能是（ ）
B．
C．
D．
