题目内容

6．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（　　）
A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性

分析 根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有脱水性，能将木材中的氢原子和氧原子按2：1比例脱去，由此分析解答．

解答 解：将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑．体现了浓硫酸的脱水性．
故选：A．

点评 本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性是解答的关键．

练习册系列答案
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16．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）
A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液
17．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷
C．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等
D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
14．有铁和氧化铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，加入的硫酸实际上消耗了$\frac{3}{5}$，且反应后的溶液中不含三价铁离子．
（l）写出反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？
（3）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？
1．生活和生产中常常要用到化学反应，下列带下划线的物质，体现了还原性的是（　　）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B．用双氧水给伤口清洗和消毒
C．用盐酸除去铁锈
D．用溶有碘化钾的淀粉试纸检验某装置是否漏出氯气
11．下列各组实验中，将等体积的Na2S2O3和HCl混合，反应速率最快的一组是（　　）
组号反应温度（℃）Na2S2O3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）
A．100.10.1
B．100.20.2
C．200.10.1
D．200.20.2
A．AB．BC．CD．D
18．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、HCO3-、K+、OH-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、SO42-、K+、OH-
15．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O
②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）选择所需的仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为1-5-4-10-11-6-7-3（或1-5-4-11-10-6-7-3）．在填加药品前应先进行的操作是检验装置的气密性．
（3）反应前先通入N2，目的是排尽空气，防止NO被氧化；
（4）确认气体中含NO的现象是通入O2后有红棕色生成．
（5）装置B、F的作用是吸收尾气；分离NO、NO2．
（6）若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积转化为标准状况下分别为V1mL、V2mL（V1＜V2），且最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：1.4V2（相同状态下）．
16．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒        b．锌板       c．铜板
该电化学保护方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法．
（2）图2中，钢闸门C为阴极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是B．
A．溶液中Na+向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图3装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH．
①该电解槽的阳极反应方程式为． 此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入0.5  mol CH4．
④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH-）＞c（H+），所以阴极区碱性明显增强．

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