题目内容

已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成XO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8n－中n值为（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：2C+SiO2Si+2CO↑

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

下列说法正确的是（ ）

A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：

C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：

D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：

如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； ，其离子方程式为______________；

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），其离子方程式为 ，D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），其离子方程式为 。

（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克。

（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 。

已知有如下反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)64－＋I2===2Fe(CN)63－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )

A.Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63－

B.Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63－

C.Fe(CN)63－＞Fe3＋＞Br2＞I2

D.Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63－

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子

C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+

D．78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA

在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H＋)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的电离是吸热的过程

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